Méthodologie : préparation d'une solution par dissolution - Physique Chimie - 1ère S

Méthodologie : préparation d'une solution par dissolution - Physique Chimie - 1ère S

digiSchool Bac S met à votre disposition ce cours de Physique Chimie niveau Première S, rédigé par un professeur, sur la méthodologie de la préparation d'une solution par dissolution.

En premier lieu, vous verrez le cas où le soluté est une solide, à travers les quatre étapes : la préparation de la pesée, le transvasement et le rinçage, la dissolution et l'homogénéisation. Vous étudierez ensuite le cas où le soluté est un liquide avec ici seulement trois étapes : la préparation de la pesée, le transvasement et le rinçage, et l'homogénéisation.

Téléchargez gratuitement cette méthodologie sur la préparation d'une solution par dissolution, au programme de Physique Chimie du Bac S.

Consultez également la méthodologie de la préparation d'une solution par dilution.

Méthodologie : préparation d'une solution par dissolution - Physique Chimie - 1ère S

Le contenu du document

 

La dissolution est un procédé physico-chimique où un soluté (solide, liquide ou gazeux) est dissous dans un solvant pour former un mélange homogène nommé solution (la plupart du temps liquide dans vos exemples).

Lors de la dissolution, les atomes, les ions ou les molécules du soluté vont se disperser et interagir avec les molécules du solvant. Cette interaction se nomme la solvatation et elle peut faire intervenir différents types d’interaction : les interactions ion-dipôle, des interactions de liaisons hydrogène ou encore des interactions de liaisons de Van Der Waals.

 

CAS OU LE SOLUTE EST UN SOLIDE 

On souhaite préparer un volume V = 100,0 mL d’une solution aqueuse de concentration massique connue, Cm = 24,0 g.L-1 en sulfate de cuivre pentahydraté (vous connaissez ce produit chimique de votre Collège, il sert à identifier la présence d’eau dans des espèces chimiques) qui se trouve sous forme solide.

Quatre étapes sont nécessaires :

PREPARATION DE LA PESEE 

[...]

LE TRANSVASEMENT ET LE RINÇAGE

[...]

LA DISSOLUTION

[...]

L’HOMOGENEISATION

[...]

 

CAS OU LE SOLUTE EST UN LIQUIDE 

On désire préparer V = 200,0 mL d'une solution de chlorure de cuivre (II) CuCl2 de concentration en soluté apporté C = 0,10 mol L-1. Le soluté se trouve à l’état liquide c’est-à-dire en solution.

Trois étapes sont nécessaires :

PREPARATION DE LA PESEE 

[...]

LE TRANSVASEMENT ET LE RINÇAGE

[...]

L’HOMOGENEISATION

[...]

Fin de l'extrait

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