Les composés organiques

Les composés organiques

I - Introduction

Dans le chapitre sur les réactions d'estérification et d'hydrolyse, nous abordons différents points qui nécessitent un rappel préalable sur les composés organiques. Nous allons donc étudier les hydrocarbures, les alcools, les...
Les composés organiques

Quiz de Physique Chimie :

Le phénomène qui permet de mettre en évidence le caractère ondulatoire de la lumière est :

  • A.Le phénomène de réflexion
  • B.Le phénomène de propagation
  • C.Le phénomène de diffraction
  • D.Le phénomène de diffusion
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Le contenu du document

<h2 class="import_html">I - Introduction</h2> <div class="import_html"> Dans le chapitre sur les r&eacute;actions d'est&eacute;rification et d'hydrolyse, nous abordons diff&eacute;rents points qui n&eacute;cessitent un rappel pr&eacute;alable sur les compos&eacute;s organiques. Nous allons donc &eacute;tudier les hydrocarbures, les alcools, les ald&eacute;hydes, les c&eacute;tones, les acides carboxyliques et les anhydrides d'acides. </div> <h2 class="import_html">II - Les hydrocarbures</h2> <h3 class="import_html">1 - Les alcanes</h3> <div class="import_html"> Les hydrocarbures sont des compos&eacute;s organiques ne contenant que des atomes de carbone et d'hydrog&egrave;ne. Il existe trois types de compos&eacute;s hydrocarbures : les alcanes, les alc&egrave;nes et les alcynes. </div> <h4 class="import_html">1 - Les alcanes lin&eacute;aires</h4> <div class="import_html"> Leur formule g&eacute;n&eacute;rale est C <sub class="import_html">n</sub>H <sub class="import_html">2n+2</sub>. Les alcanes ne contiennent que des carbones t&eacute;travalents, c'est-&agrave;-dire des atomes de carbone formant quatre liaisons avec quatre substituants. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple</u> : le m&eacute;thane </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m6bd73a22.png" border="0" class="import_html" /> </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Tableau r&eacute;capitulatif des radicaux alkyles les plus utilis&eacute;s : </u> </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m14f42041.png" border="0" class="import_html" /> </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">R&egrave;gle de nomenclature pour les alcanes ramifi&eacute;s : </u> </div> <div class="import_html"> 1) Il faut d&eacute;terminer la cha&icirc;ne la plus longue, dite cha&icirc;ne principale, qui forme le nom de l'alcane de base. </div> <div class="import_html"> 2) Il faut num&eacute;roter cette chaine &agrave; partir d'une extr&eacute;mit&eacute; de telle sorte que l'indice de l'atome de carbone porteur de la ramification soit minimal. </div> <div class="import_html"> 3) Il faut nommer le groupement de la ramification selon la nomenclature i-alkyle o&ugrave; i est l'indice de position. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple : </u> </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m75b1db29.png" border="0" class="import_html" /> </div> <div class="import_html"> La cha&icirc;ne alkyle la plus longue de cette mol&eacute;cule est celle qui contient les 5 carbones (num&eacute;rot&eacute;s sur la mol&eacute;cule ci-dessus). La ramification est port&eacute;e par le carbone <font color="#ff0000" class="import_html">3</font> et contient deux carbones, c'est donc une ramification de type &eacute;thyle. Cette mol&eacute;cule est donc le . </div> <h4 class="import_html">2 - Les alcanes cycliques</h4> <div class="import_html"> Les cyclanes sont des hydrocarbures de type cyclique. Tous les carbones du cycle sont t&eacute;travalents. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple :</u> </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m3a716eff.png" border="0" class="import_html" /> </div> <h3 class="import_html">2 - Les alc&egrave;nes</h3> <div class="import_html"> Les alc&egrave;nes sont des hydrocarbures insatur&eacute;s caract&eacute;ris&eacute;s par une ou plusieurs doubles liaisons carbone-carbone. Leur formule g&eacute;n&eacute;rale est C <sub class="import_html">n</sub>H <sub class="import_html">2n</sub>. Pour nommer un alc&egrave;ne, on choisit la cha&icirc;ne carbon&eacute;e la plus longue comportant la double liaison et on la num&eacute;rote de telle sorte que les atomes de carbone des doubles liaisons aient l'indice le plus petit possible. La terminaison du nom est &laquo; &egrave;ne &raquo;. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple :</u> </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_72640ada.png" border="0" class="import_html" /> </div> <div class="import_html"> La cha&icirc;ne la plus longue contenant la double liaison contient 5 carbones. L'insaturation se situe sur la premi&egrave;re liaison carbone-carbone, le nom de la cha&icirc;ne principale est donc pent-1-&egrave;ne. Cette mol&eacute;cule contient deux ramifications port&eacute;es par les carbones 2 et 3, cette mol&eacute;cule s'&eacute;crit donc finalement <u class="import_html">2-&eacute;thyl-3-m&eacute;thylpent-1-&egrave;ne</u>. </div> <h3 class="import_html">3 - Les alcynes</h3> <div class="import_html"> Les alcynes sont des hydrocarbures poss&eacute;dant une triple liaison carbone-carbone. Leur formule g&eacute;n&eacute;rale est C <sub class="import_html">n</sub>H <sub class="import_html">2n-2</sub>. Pour les nommer, on utilise les m&ecirc;mes r&egrave;gles que pour les alc&egrave;nes &agrave; la diff&eacute;rence que la terminaison &laquo; &egrave;ne &raquo; est remplac&eacute;e par &laquo; yne &raquo;. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple :</u> </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m48b56199.png" border="0" class="import_html" /> </div> <h2 class="import_html">III - Les alcools</h2> <div class="import_html"> Un alcool est un compos&eacute; organique comprenant la fonction hydroxyle -OH. Pour nommer les alcools, on utilise les m&ecirc;mes r&egrave;gles que pour les hydrocarbures et on utilise la terminaison &laquo;anol&raquo;. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple :</u> le 4-m&eacute;thylpentan-2-ol. </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_67f6518b.png" border="0" class="import_html" /> </div> <div class="import_html"> Alcool primaire : le carbone portant le groupement -OH poss&egrave;de aussi deux hydrog&egrave;nes. </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_6907b284.png" border="0" class="import_html" /> </div> <div class="import_html"> Avec R= groupe alkyl. </div> <div class="import_html"> Alcool secondaire : le carbone portant le groupement -OH poss&egrave;de un hydrog&egrave;ne. </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m15488c5.png" border="0" class="import_html" /> </div> <div class="import_html"> Alcool tertiaire : le carbone portant le groupement -OH ne porte pas d'hydrog&egrave;ne, il n'est reli&eacute; qu'&agrave; des cha&icirc;nes alkyles. </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_119f694a.png" border="0" class="import_html" /> </div> <h2 class="import_html">IV - Les ald&eacute;hydes</h2> <div class="import_html"> Ces compos&eacute;s organiques poss&egrave;dent la fonction CHO. Celle-ci se situe toujours sur un carbone terminal de la cha&icirc;ne. La terminaison de ces compos&eacute;s est &laquo; al &raquo;. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple :</u> l'&eacute;thanal. </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m54699c8b.png" border="0" class="import_html" /> </div> <h2 class="import_html">V - Les c&eacute;tones</h2> <div class="import_html"> Les c&eacute;tones poss&egrave;dent la fonction C=O et la terminaison est &laquo; one &raquo;. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple :</u> la pent-2-one. </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_5416a2d5.png" border="0" class="import_html" /> </div> <h2 class="import_html">VI - Les acides carboxyliques</h2> <div class="import_html"> Leur structure est la suivante : </div> <div class="import_html"> Le groupement COOH est appel&eacute; carboxyle et est toujours port&eacute; par un carbone terminal de la cha&icirc;ne. Cette fonction peut &ecirc;tre d&eacute;protonn&eacute;e en pr&eacute;sence d'une base pour donner l'ion carboxylate COO <sup class="import_html">-</sup>. La terminaison du nom d'un acide est &laquo; o&iuml;que &raquo;. </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m28080101.png" border="0" class="import_html" /> </div> <h2 class="import_html">VII - Les anhydrides d'acides</h2> <div class="import_html"> Le nom <font color="#ff0000" class="import_html"></font> <font color="#31849b" class="import_html"></font> ( <font color="#ff0000" class="import_html"></font> <font color="#31849b" class="import_html"></font>) provient du fait que ce compos&eacute; peut &ecirc;tre pr&eacute;par&eacute; en &eacute;liminant une mol&eacute;cule d'eau entre deux mol&eacute;cules d'acides carboxyliques : </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_3b6e2e9b.png" border="0" class="import_html" /> </div> <div class="import_html"> Le nom s'obtient en rempla&ccedil;ant le mot acide par le nom anhydride dans le nom de l'acide correspondant. </div> <div class="import_html"> <u class="import_html">Exemple : </u>l'anhydride propano&iuml;que. </div> <div class="import_html"> <img src="../../docs/import_html/1033/index_html_m49fc581e.png" border="0" class="import_html" /> </div> <h2 class="import_html">VIII - CONCLUSION</h2> <div class="import_html"> Apr&egrave;s avoir fait un rappel sur les composants organiques, nous pouvons nous pencher sur les r&eacute;actions d'est&eacute;rification et d'hydrolyse. </div>
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