Etat d'équilibre d'un système chimique - Fiche Bac S

Etat d'équilibre d'un système chimique - Fiche Bac S

Ce document est une fiche complète et de qualité pour réviser dès maintenant la Physique Chimie pour le Bac S. Plus précisément, cette fiche-résumé concerne le chapitre de Chimie sur l'Etat d'équilibre d'un système chimique. Utiliser des fiches comme celle-ci pour réviser le Bac scientifique est très intéressant, d'une part parce qu'elles sont gratuites, d'autre part parce qu'elles vont vous permettre de réviser plus facilement et de retenir tous les points importants.

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Ci-dessous, retrouvez les points importants de cette fiche de révision sur l'état d'équilibre d'un système chimique. N'hésitez pas à partager cette fiche avec vos amis sur facebook et avec vos camarades de Terminale S.

 

I. Fiche de cours - Etat d'équilibre d'un système chimique

 

Pour la réaction (1) : aA (aq) + bB (aq) = cC (aq) + dD (aq) avec a,b,c,d coefficients stoechiométriques ; et A,B,C,D des espèces chimiques, le quotient de réaction Qr est :

Qr= ([C]c [D] d) / ( [A]a [B]b )

Les concentrations sont en mol/L

Qr est sans dimension (il n'a pas d'unité)

Par convention, on prend [H2O] = 1 en solution aqueuse.
Si des espèces sont solides ou gazeuses, on prend leur concentration égale à 1.

 

Si la réaction étudiée est : cC (aq) + dD (aq) = : aA (aq) + bB (aq) ,
Alors Qr' = ( [A]a [B]b ) / ([C]c [D] d) = 1/ Qr

A l'équilibre, c'est-à-dire quand les concentrations des espèces en solution ne varient plus, Qr est noté Qr,eq
Il ne dépend que de la température T.

Pour un système chimique donné et à une température donnée (peu importe les concentrations initiales des réactifs), la valeur de Qr,eq est connue.
On parle de constante d'équilibre K : Qr,eq = K

 

Pour la réaction (1), K = ([C]eqc [D]eq d) / ( [A]eqa [B]eqb )

 

II. Exercice d'application sur l'état d'équilibre

 

Intitulé de l'exercice : Equilibre hétérogène en phase liquide. 

 

On verse dans une ampoule à décanter 100,0 mL de solution de diode (I2) dans l'eau, de concentration 1,0 x 10-3 mol L-1, et 10,0 mL de tétrachlométhane (CCI4). On agite pendant 5 minutes et on laisse reposer. L'iode se répartit entre les deux phases. On recueille la phase aqueuse et on dose 20,0mL de cette solution par du Thiosulfate de sodium de concentration 1,0 x 10-3 mol L-1 (en présence de thiodème comme indicateur de fin de réaction). Il faut 4,4 mL pour atteindre l'équivalence.

 

III. Correction de l'exercice - Etat d'équilibre d'un système chimique

 

Savoirs-faire :

  • écrire les demi-équations red/ox (conservation des éléments et des charges)
  • en déduire l'équation-bilan (vérifier quels sont les réactifs)
  • connaître la relation entre les quantités de matière des réactifs introduits à l'équivalence, et en déduire une concentration de l'un d'eux
  • comprendre le principe de l'extraction
  • raisonner sur la conservation de la quantité de matière d'une espèce
  • bien utiliser la relation n = c*V
Fin de l'extrait

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