Détermination de quantité de matière

30 Octobre 2011 à 12:00

Bonjour, j'ai 3 exercices à faire mais je suis complètement bloquer je n'y arrive pas

. voici les exercices :

Exercice 1:
On dispose d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre CuSO4, à la concentration de C=2,0x10^-3 mol.L-1.

1.1 Quelle est sa couleur ?
1.2 On prélève 10mL de cette solution avec une burette graduée et on transvase dans une fiole jaugée de 50 mL, puis on ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
a) Calculer la quantité de matière ainsi prélevée.
b) Quel est le volume de la solution obtenue ?
c) En déduire la concentration molaire C' de la nouvelle solution .
d) Dessiner une burette graduée et une fiole jaugée et rappeler leur préparation avant toute utilisation

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Exercice 2:
1° Partie.
Compléter le texte suivant : on pourra utiliser quelques uns des mots suivant [Tableau périodique ; mole ; constante d'Avogadro ; masse molaire ; unité ; 6,02x10^23 ; etc ...]

- La mole est ... de la ... ; son symbole est ... ; 12g de 12/6C correspondent à ..., c'est-à-dire ... atomes ; ce nombre est appelé ...
- La masse d'une mole d'atome est la ... On trouve sa valeur dans le ....
- La masse molaire moléculaire est la masse de ... molécules soit de .... molécules.

2° Partie.
M(Fe) = 56 g/mol
On dispose d'un clou de fer de masse 5,6 g.
a) calculer la quantité de matière de fer contenue dans ce clou.
b) en déduite le nombres d'atomes de fer que contient ce clou.

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Exercice 3:
On veut extraire par hydrodistillation, le limonène, de densité égale à d=0,84, un composant de l'huile essentielle d'orange que l'on trouve dans l'écorce d'orange.

2) Indiquer le principe de l'hydrodistillation.
3) Ou se trouve le limonène en fin d'expérience ? Justifier
4) Définir puis calculer la masse volumique du limonène. Donnée : masse volumique de l'eau : u (eau) =1g/cm3.
5) En déduire le volume occupé par une masse de 5,5 g de limonène

04 Novembre 2011 à 22:27

Pour:
Exercice n°1:

1) La solution de sulfate de cuivre est bleue à cause des ions Cu2+
a) n=cv
= 2*10^-3*10*10^-3
=2*10^-5 mol
b) 50mL
c) C'= cv /Vfiole
= 2*10^-5 / 50*10^-3
= 4*10^-4 M

Exercice 3

d=0,84
3) En fin d'expérience le limonène sera placé au dessus de la phase aqueuse puisque la densité est inférieur à celle de l'eau
4) masse volumique --> p= m / V
d= p limonène/ p eau Comme peau=1
p limonène =0,84
5) V= m/p =5,5/0,84 =6,54 cm3 =6,54mL