Réactions d'estérification et d'hydrolyse - Fiche Bac Physique Chimie

Réactions d'estérification et d'hydrolyse - Fiche Bac Physique Chimie

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Cours

Par Antoine

Mise à jour le 19-07-2011

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Ce document est une fiche de révision sur le cours des "Réactions d'estérification et d'hydrolyse", un chapitre important du programme du physique-chimie de terminale S. 

 

Introduction

Les r√©actions d'est√©rification et d'hydrolyse sont inverses l'une de l'autre. Elles conduisent √† un √©tat d'√©quilibre o√Ļ les quatre constituants du milieu r√©actionnel sont pr√©sents dans des proportions invariantes au cours du temps.

 

1. Obtention des esters

Les esters sont obtenus par action d'un alcool sur un acide carboxylique.

Cette réaction est un équilibre (représenté en chimie par une double flèche).

Nomenclature des esters :

Le nom de l'ester est form√© de deux parties. La premi√®re partie d√©signe la chaine principale. Son nom d√©rive de l'acide carboxylique correspondant avec la terminaison ¬ę oate ¬Ľ √† la place de ¬ę o√Įque ¬Ľ. La deuxi√®me partie d√©signe le groupe alkyle R1 de l'alcool avec la terminaison ¬ę yle ¬Ľ. Entre ces deux noms, on ins√®re la pr√©position ¬ę de ¬Ľ.

 

2. Evolution de la réaction d'estérification au cours du temps

On √©tudie la synth√®se de l'√©thanoate d'√©thyle √† partir de l'acide √©thano√Įque et de l'√©thanol.

Un m√©lange √©quimolaire d'acide √©thano√Įque et d'√©thanol est plac√© dans un ballon et port√© √† une temp√©rature constante Θ= 100¬įC. On dose au cours du temps l'acide restant pr√©sent dans le milieu r√©actionnel.


On constate que :

La réaction d'estérification est lente (il faut 150 heures pour atteindre la limite) .

C'est une réaction limitée : il reste toujours de l'alcool et de l'acide dans le milieu réactionnel, la réaction n'est donc pas totale et le rendement n'est donc jamais de 100%. Cette réaction est limitée par la réaction inverse d'hydrolyse qui se déroule dans les mêmes conditions (cf. paragraphe suivant).

Cette réaction peut être catalysée par des ions H+ souvent apportés par l'acide sulfurique. La vitesse de réaction est plus rapide, la limite est donc plus vite atteinte, mais l'état final reste le même que sans catalyseur..

Une élévation de la température permet d'augmenter la vitesse de réaction et d'atteindre plus vite la limite, mais l'état final reste le même. L'estérification est athermique : c'est une réaction dont la vitesse ne dépend pas de la température.

 

3. Réaction d'hydrolyse - Définition

Une réaction d'hydrolyse est une réaction entre un ester et de l'eau conduisant à la formation d'un acide carboxylique et d'un alcool.

 

4. Evolution de la réaction d'hydrolyse au cours du temps

Différents paramètres réactionnels sont testés pour voir comment évolue la réaction d'hydrolyse

On constate ainsi que :

La réaction d'hydrolyse est lente et limitée (la réaction n'est jamais totale).

L'hydrolyse peut être catalysée par des ions H+ : la vitesse de réaction augmente mais l'état final n'est pas modifié (comme pour l'estérification).

De même, la vitesse de réaction augmente avec une élévation de la température.
Cette réaction est aussi athermique.

 

5. Equilibre estérification-hydrolyse

Ces deux réactions inverses l'une de l'autre se font simultanément. Ces deux réactions se limitent mutuellement car l'ester synthétisé lors de la réaction d'estérification est détruit partiellement par la réaction d'hydrolyse. De même, l'acide et l'eau produit lors de la réaction d'hydrolyse peuvent être consommés en partie par la réaction d'estérification. Elles se limitent donc l'une à l'autre, ce qui conduit à un état d'équilibre chimique atteint lorsque la vitesse de formation de l'ester est égale à sa vitesse de disparition par la réaction d'hydrolyse.

 

6. Taux d'avancement

C'est le rapport du nombre de moles √† un instant t quelconque sur le nombre de moles √† la fin de la r√©action. Le taux d'avancement τ d'une r√©action d'est√©rification ou d'une r√©action d'hydrolyse est inf√©rieur √† 1 car ce sont des r√©actions limit√©es.

Le taux d'avancement est pratiquement indépendant de la nature de l'acide mais il dépend de la classe de l'alcool.

 

7. Rendement

Le rendement r d'une réaction d'estérification est le rapport du nombre de moles d'ester formé sur le nombre de moles d'ester que l'on aurait obtenu si la réaction avait été totale.

Le rendement d'une réaction d'estérification est pratiquement indépendante de la nature de l'acide engagé, mais dépend de la classe de l'alcool.

  • Pour un alcool primaire, le rendement est de 67%.
  • Pour un alcool secondaire, le rendement est de 50 √† 60%.
  • Pour un alcool tertiaire, le rendement est de 5 √† 8%.

8. Influence de la température

Pour améliorer le rendement d'une estérification ou d'une hydrolyse, on a testé différents paramètres.

Les réactions d'estérification et d'hydrolyse étant athermiques, une élévation de la température n'a pas d'influence sur l'état final de l'équilibre.

 

9. Influence des proportions initiales

Lors de l'est√©rification de l'acide √©thano√Įque, on a test√© diff√©rentes quantit√©s initiales d'alcool et d'acide:

  • 1mol d'alcool primaire + 2 mol de CH3COOH produit 0,85 mol d'ester.
  • 1 mol d'alcool primaire + 5 mol de CH3COOH produit 0,95 mol d'ester.
  • 5 mol d'alcool primaire + 1 mol de CH3COOH produit 0,95 mol d'ester.

On constate que lorsque l'un des réactifs est initialement introduit en excès, l'équilibre de l'estérification est déplacé vers la droite.

 

10. Elimination d'un des produits de la réaction

Pour favoriser l'estérification, on peut éliminer l'ester ou l'eau au fur et à mesure de leur formation.

Le m√©thanoate d'√©thyle est le plus volatile. En chauffant le milieu r√©actionnel de l'est√©rification √† 55¬įC, seul l'ester pourra √™tre distill√© et √©limin√©. S'il n'est plus pr√©sent, il ne pourra plus r√©agir avec l'eau et l'√©quilibre ne pourra donc plus √™tre d√©plac√© vers la gauche (r√©action d'hydrolyse) : le rendement d'est√©rification est ainsi am√©lior√©.

Distillation de l'eau formée.

On distille l'eau ou on la piège au fur et à mesure de sa formation par un desséchant qui ne réagit pas avec les autres composés présents.

 

Conclusion

Pour compléter cette leçon sur les réactions d'estérification et d'hydrolyse nous vous proposons de faire les exercices d'application.

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